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本文提供了如下多个解答，欢送浏览：
一、化学价键实践？二、环己烷的久期方程怎样解？化学价键实践？
最好谜底：价键实践valence-bondtheory，一种取得份子薛定谔方程近似解的解决办法。又称电子配对法。汗青上最先倒退起来的化学键实践。次要形容份子中的共价键以及共价连系，其外围思维是电子配对构成定域化学键。
1927年W.H.海特勒以及F.W.伦敦初次实现了氢份子中电子对键的量子力学近似解决，这是近价值键实践的根底。L.C.鲍林等加以倒退，引入杂化轨道概念，综分解价键实践，胜利地使用于双原子份子以及多原子份子的构造。
价键实践与化学家所相熟的经典电子对键概念相吻合，一呈现就失去迅速倒退。但价键实践较量争论比拟复杂，使患上起初倒退迟缓。跟着较量争论技巧日趋进步，该实践还会有新倒退。
1927年，Heitler以及London用量子力学解决氢气份子H2，处理了两个氢原子之间化学键的实质成绩，使共价键实践从典型的Lewis实践倒退到明天的古代共价键实践。
海特勒－伦敦办法解决氢份子氢份子的哈密顿算符是：
式中rA一、rB1为核A、B与电子1之间的间隔；r12为两个电子之间的间隔；RAB为两个原子核之间的间隔……（图1）；1/RAB示意两个原子核之间的势能（氢核以及电子电荷皆为1根本电荷单元）；1/rA一、1/rB一、…也是势能；墷是拉普拉斯算符。
海特勒－伦敦办法的要点正在于若何失当地拔取基态H2的近似波函数Ψ（1，2）（或称测验考试波函数），而后用变分公式使氢份子能量E为最低（假设Ψ是归一化的）：
式中*示意单数共轭。思考两个氢原子组成的体系，若两个氢原子A（有电子1）以及B（有电子2）的基态波函数为：
φA⑴=πexp(-rA1）
φB⑵=πexp(-rB2）
如果两个氢原子相距很远，那末体系波函数是：
Φ1（1,2）=φA⑴φB⑵
实际上两个电子是不成区别的。一样合适的函数是：
Φ2（1,2）=φB⑴φA⑵
两个函数Φ1以及Φ2都对应相反的能量。海特勒以及伦敦就取两个函数的等权线性组协作为H2的变分函数：
Ψ（1,2）=c1Φ1+c2Φ2
解久期方程患上c1=±c2，波函数以及能量是：
式中
s称原子轨道的堆叠积分。算出能量公式中各项，积分患上：
式中Q、J、s都是R的函数。若用ΔE±示意份子能量与两个别离原子能量之差（图2）：
ΔE±就是份子绝对于别离原子能量为零时的能量。由于H11以及H12都是负量，Ψ+态比Ψ-态能量更低，图2中ΔE+曲线总处于ΔE-曲线的上面。图中虚线示意试验势能曲线。ΔE+曲线有极小值，示意构成了稳固的H2。正在均衡核间距Re=0.87埃，较量争论失去离解能De=3.14电子伏（或称连系能）。与试验值Re=0.742埃，De=4.75电子伏略有差别，这反映了海特勒－伦敦法的近似水平。ΔE-正在R减小时不断降低。Ψ+称海特勒-伦敦函数，形容H2基态，Ψ-形容排挤态。
若思考自旋，依照泡利原理，必需使份子波函数对电子替换是拥护称的。则Ψ+必需乘以拥护称自旋函数而给出自旋单重态：
Ψ-必需与对称自旋函数相乘失去自旋三重态：
Ψ+态形容了H2的共价键，此中电子自旋是配对的，故称共价键为电子对键。
电子密度散布能够协助了解共价键的实质。从波函数Ψ±登程能够较量争论总电子密度为两个单电子概率密度P±⑴以及P±⑵的以及乘以电子电量（a，u）。点（x,y,z）处的总电子密度为：
=⑴
若φA、φB为氢原子的1s轨道，则：
式中rA、rB辨别示意从点（x，y,z）到核A以及B的间隔。总电子电荷密度沿核间轴散布如图3。由ρ+曲线可见，电子电荷从核外区移向两核之间的区域，相称于电子同时吸引两核，因此升高了势能。由式⑴可知，两原子核愈靠近，堆叠积分愈年夜，电荷正在核间区愈密集，也即共价键愈结实（最年夜堆叠准则）。但原子核愈靠近，核排挤能以及电子排挤能也同时添加，以是氢份子有一稳固的均衡核间距。Ψ-态的电子电荷从核间区移向核外区，使患上核间屏蔽缩小，能量降低，构成排挤态。
电子电荷正在两核间密集，影响份子的均匀动能〈T〉战争均势能〈V〉。为深化了解共价键的实质，按双原子份子的维里定理较量争论出2的〈T〉以及〈V〉：
又份子总能量E=〈T〉+〈V〉。如已知E随R的扭转的（dE/dR），则患上：
<T>=-【E+R(dE/dR）】
<V>=2E+R(dE/dR)
较量争论失去的H2基态E、<T>；、〈V〉都是R的函数（图4）。
当核间距缩小时，电子同核吸引的均匀势能升高，但电子的排挤能的均匀值添加，核的排挤能也添加。核间距达到某一值（1.401a0,a0为玻尔半径）时，均匀总势能达到极小值，电子将正在此势阱中静止，此时，dE/dR=0，均匀动能等于均匀总势能的负值的一半，氢份子的总能量则为势能均匀值的一半。
解决氢份子的办法
价键实践是海特勒伦敦解决氢份子办法的推行，要点以下：①若两原子轨道相互堆叠，两个轨道上各有一个电子，且电子自旋标的目的相同，则电子配对给出单重态，构成一个电子对键。②两个电子互相配对后，不克不及再与第三个电子配对，这就是共价键的饱以及性。③遵照最年夜堆叠准则，共价键沿着原子轨道堆叠最年夜的标的目的成键[1]。共价键具备标的目的性。原子轨道通常正在某个特定标的目的上有最年夜值，只有正在此标的目的上轨道间才有最年夜堆叠而构成共价键。没有同原子轨道有没有同成键才能。原子轨道的最年夜值作为原子轨道成键才能的怀抱，鲍林给出s、p、d、f等原子轨道成键才能顺次为一、六、十、14。正在主量子数相反时，成键才能年夜的轨道构成的共价键较结实。
氢份子中的化学键
量子力学较量争论标明，两个具备电子构型的H彼此接近，两个1s电子以自旋相同的形式构成电子对，使体系的能量升高。吸热，即毁坏H2的键要吸热（排汇能量），此热量D的巨细与H2份子中的键能无关。较量争论还标明，若两个1s电子放弃以相反自旋的形式，则r越小，V越年夜。此时，没有构成化学键。如图中上方白色曲线所示，能量没有升高。H2中的化学键能够以为是电子自旋相同成对，使体系的能量升高。从电子云角度思考，可以为H的1s轨道正在两核间堆叠，使电子正在两核间呈现的概率年夜，构成负电区，两核吸引核间负电区，使H连系正在一同。
环己烷的久期方程怎样解？
最好谜底：环己烷（cyclohexane）的久期方程是形容环状份子中碳原子的地位以及化学性子的一种方程。久期方程通罕用于示意环己烷环上每一个碳原子的化学位阶（也称为数）。解环己烷的久期方程通常包罗如下步骤：
确定环的地位：起首，确定环的地位，这是一个环状构造，有6个碳原子。通常，环的一个碳原子被标志为1，而后按顺时针或逆时针标的目的顺次标志其他的碳原子。
确定官能团的地位：查找并确定环中各个官能团（如甲基、乙基等）的地位。这些官能团通常经过代表字母R来示意。
编写久期方程：将每一个碳原子的久期数写正在其下方，示意环中碳原子的数量。通常，将一个碳原子的久期数记为1，而后按顺时针或逆时针标的目的持续标志其他碳原子的久期数。
依据官能团以及化学键的地位进行修改：依据官能团以及化学键的地位，进行相应的修改，以确保久期方程正确反映环的构造以及化学性子。
上面是环己烷的简略示例：
Copycode123456
RRRRRR
321456
正在这个示例中，碳原子的久期数是按顺时针标的目的标志的。这个示例中，碳原子1上有一个官能团R，碳原子3上有一个官能团R，以此类推。这个示例其实不思考环内的化学键，只是用来示意碳原子的地位以及官能团。久期方程能够依据详细状况进前进一步修正以及扩大。
从上文内容中，各人能够学到不少对于久期方程怎样解的信息。理解完这些常识以及信息，本站心愿你能更进一步理解它。
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