氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移，在化學中是一種重要的類型，學生要理解、牢記，才能不在考試中丟分。
高中化學氧化還原口訣
升失氧還，降得還氧。升失氧，降得還，劑性正相反，氧化還原不可分，得失電子是根本。
失電子者被氧化，得電子者被還原。
失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑還原劑相依相存永不離。前兩行也可以是：上失氧，下得還。
氧化還原強弱規律口訣
氧化還原反應是化學中一類重要的反應，強弱規律口訣是：“失高氧，得低還”。
“失高氧”是指在氧化還原反應中，失去電子的元素氧化性較強，對應的產物還原性較弱，且失去電子的數量越多，氧化性越強。
“得低還”是指在氧化還原反應中，得到電子的元素還原性較強，對應的產物氧化性較弱，且得到電子的數量越多，還原性越強。
這個口訣可以幫助我們快速判斷氧化還原反應中各個元素的氧化性和還原性，以及產物的氧化性和還原性，從而更好地理解和掌握氧化還原反應的規律。
氧化還原是什麼意思
氧化還原即爲氧化還原反應。
1.定義：在化學反應中，凡是出現化合價升降的反應叫做氧化還原反應。其中失電子，化合價升高的反應叫做氧化反應，得電子，化合價降低的反應叫做還原反應。
2.所有複分解反應都不是氧化還原反應。原因是複分解反應是物質之間相互交換成分，生成沉澱，氣體，水以及其他弱電解質的反應，它不存在電子的得失和價態的變化。
氧化還原反應有哪些
1、硫酸根離子的檢驗：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
4、木炭還原氧化銅：2CuO+C高溫2Cu+CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2△Na2O2
鈉與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O
8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
10、鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
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